全國

全國免費咨詢熱線

400-900-4307

當前位置: 首頁   >   教育資訊   >   高中資訊   >   高考化學必考知識點總結,方便記憶哦!

高考化學必考知識點總結,方便記憶哦!

2020-05-06 16:29:35

化學是一門基礎的自然科學。在學習過程 中,學生普遍感到化學“一聽就懂,一學就會,一做 就錯”。究其原因關鍵在于基本功不扎實。化學知識點多而零碎,學習過程中若不能融會貫通,尤其是一些“特殊”之處,往往致使解題陷人“山重水 復”之境。

為了理解、鞏固和掌握這些知識,消除盲點,京翰小編特總結了高中化學中的“一般”與“特殊”內容,供2020年高考生參考。??

基本概念與基本原理

1.原子的原子核一般是由質子和中子構成 的;但氕的原子核中無中子。

2. 原子最外層電子數小于或等于2的一般 是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數分別為1、2,都不是金屬元素。

3. 質子總數與核外電子總數相同的微粒一 般是同種微粒;但Ne與HF例外。

4. 離子核外一般都有電子;但氫離子(H+)的核外沒有電子。

5. 氣體單質一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子,臭氧為三原子組成。

6. 由同種元素組成的物質一般是單質,是純 凈物;但O2與O3,白磷與紅磷它們是混合物。

7. 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的 反應一般是化合反應;但反應物僅一種參加,卻屬 于化合反應。如:3O2=2O3,2NO2N2O4。

8. 原子活潑性強,對應單質性質一般較活 潑;但氮原子活潑,可氮氣很穩定。

9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物,Al2O3、ZnO是兩性氧化物。

10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金屬氧化物;但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金屬氧化物。

12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酐為N2O5。

14. 一種酸酐對應的酸一般是一種酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐,又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。

15. 無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物;但氫氰酸(HCN)例外。

16. 酸的“元數”一般等于酸分子中的氫原子 數;但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸,次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸,硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中,該元 素化合價越高,對應酸的氧化性一般越強;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。

18. 具有金屬光澤并能導電的單質一般是金 屬;但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。

19. 飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶 液;但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽 和溶液。

20. 混合物的沸點一般有一定范圍,而不是 在某一溫度;但95.5%的酒精溶液其沸點固定在 78.1℃

21. 電解質電離時所生成的陽離子全部是氫 離子的化合物是酸;但水電離產生的陽離子全部 是氫離子,可水既非酸也不是堿。

22. 通常溶液濃度越大,密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。

23. 蒸發溶劑,一般溶液的質量分數會增大;但加熱鹽酸、氨水時,其質量分數卻會降低。

24. 加熱蒸發鹽溶液一般可得到該鹽的晶 體;但加熱蒸發AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要 為 Al2O3、Fe2O3。

25. 酸式鹽溶液一般顯酸性;但NaHCO3水解 程度較大,其溶液呈堿性。

26. 強酸一般制弱酸,弱酸一般不能制強酸;但H2S氣體通人CuSO4溶液中,反應為:H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。

27. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能 氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃 HNO3中鈍化。

28. 酸與酸一般不發生反應;但濃H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化:H2S+H2SO4(濃)=SO2 +S| +2H2O, 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。

29. 堿與堿一般不發生反應;但兩性Al(OH)3 能與NaOH反應,氨水能與Cu(OH)2發生反應。

30. 酸性氧化物一般不能與酸發生反應;但 下列反應能發生:SiO2 + 4HF=SiF4 個 +2H2O ,2H2S+SO2=3S+2H2O。

31. 酸與堿一般發生中和反應生成鹽和水;但下列例外:3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O ,3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 個 + 8H2O。

32. 按金屬活動性順序表,排在前面的金屬 單質一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出 來;但Na、K等先與水反應,后與鹽反應。

33. 金屬與鹽溶液一般發生置換反應;但下列例外:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2

34. 金屬與堿溶液一般不反應;但AI、Zn均與 NaOH溶液反應。

35. 鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽;但 兩種鹽溶液間發生雙水解就例外。如硫化鈉溶液 中滴加硫酸鋁溶液,反應的離子方程式為:2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S

36. 鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿;但下列例外:NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O, NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH Na2CO3 + CH4

37. 鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸;但下 列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

38. 第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態氫化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性,NH3的 水溶液呈弱堿性。

39. 元素周期表中的每一周期一般都是從金 屬元素開始;但第一周期從非金屬氫元素開始。

40. 原子的電子層數越多,原子半徑一般越 大;但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外。

41. 隨著原子序數的遞增,元素的相對原子 質量一般逐漸增大;但氬的相對原子質量大于鉀, 碲大于碘等例外。

42. 離子晶體中一般含有金屬元素;但 NH4Cl、 NH4NO3等無金屬元素。

43. 離子晶體的熔點一般低于原子晶體;但 MgO 熔點(2800℃)髙于 SiO2 熔點(1600℃。

44. 物質中一般有陽離子就必有陰離子;但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子,其陰 離子部分由自由電子所代替。

45. 構成分子晶體的分子一般都有共價鍵;但稀有氣體的分子中沒有共價鍵,是單原子分子。

46. 非金屬氧化物在固態時一般為分子晶體;但SiO2為原子晶體。

47. 單質分子一般是非極性分子;但O3是極 性分子。

48. 活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬 離子化合物;但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價 化合物。

49. 形成穩定的分子需滿足8電子(或2電 子)結構;但有些分子不滿足8電子結構卻能穩定 存在,如BF3

50. 正四面體分子中的鍵角一般是109°28';但白磷分子為正四面體結構,其鍵角為60°。

51. 凡涉及到“反應”,一般就發生化學反應;但焰色反應卻屬于物理變化。

52. 對反應前后體積改變的可逆反應,如 2N2 +3H22NH3,在固定容積的密閉容器中一 定條件下達成化學平衡時,當其它條件不變時,增 加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動;但 充人“惰性氣體”,密閉容器中的壓強增大,然而平 衡并不發生移動。

元素及化合物

1. 鹵素單質一般不與稀有氣體反應,但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物,如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。

2. 常見的鹵素與水反應化學方程式一般為:X2 + H2O=HX + HXO 但F2與水反應化學方程式為:2F2 +2H2O=4HF+O2

3. 鹵素與強堿溶液反應化學方程式一般為:X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 與強堿溶 液反應時先與水反應,生成的HF再與堿反應。

4. Agx有感光性,見光一般分解;但AgF穩 定,見光也不分解。

5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3;但 AgF可溶于水。

6. CaX2 一般可溶于水;但CaF2難溶于水。

7. 鹵素在化合物中既可顯負價,又可顯正 價;但氟元素在化合物中只能顯負價。

8. 鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸;但氫 氟酸是一種弱酸。

9. 氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應;但氫 氟酸能與硅或二氧化硅反應。

10. 鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3;但I2 單質與鐵反應生成物為FeI2。

11. 組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨 著相對分子質量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸點反常升髙。

12. 堿金屬單質的密度從上到下一般增大;但鉀的密度卻反而比鈉小。

13. 堿金屬與足量氧氣反應,一般都能生成 過氧化物或超氧化物;但Li與O2反應時,只能生 成 L i2。

14. 制取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時,一般 是電解其熔融鹽;但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。

15. 金屬硫化物中,硫元素的化合價一般為 -2價;但FeS2中硫元素的化合價為-1價。

16. 碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4 價;但硅卻只有+4價。

17. PO43-離子的鑒定,一般可用試劑AgNO3 溶液,產生黃色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進行;但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑒定。

18. 非金屬單質一般不導電;但石墨、碲卻能 導電。

19. 金屬在常溫下一般為固體;但Hg卻是液體。

20. 非金屬單質常溫下一般為固態;但溴為液態。

21. 非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成 氫氣;但硅卻不然。

22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒 的;但BaSO4卻無毒,因其不溶于水也不溶于胃酸 而作鋇餐。

23. 銅鹽溶液一般為藍色;但氣化銅濃溶液 常為綠色。

24. 酸式鹽一般可溶于水;但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外,幾乎都不溶于水。

25. 氫元素在化合物中一般顯+ 1價;但在金 屬氫化物中顯-1價,如NaH、CaH2。

有機化學

1. 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。

2. 有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。

3. 鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類;但氣苯水解得到苯酚。

4. 鹵代烴一般為液態,不溶于水;但一元氣 代烷通常為氣體。

5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮),繼續氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸,并不屬于酸類,而是酚類。

7. 分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子 團的物質一般是同系物,但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環丙烷等均相差“一并不是同系物。

8. 能發生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發生銀鏡反應。

9. 能發生銀鏡反應的有機物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基,能發生銀鏡反應。

10. 酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。

11. 酯化反應一般發生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發生酯化反應。

12. 酯一般通過酸與醇發生酯化反應原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發生取代反應而得到。

13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。

14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。

15. 同分異構體一般能用同一化學式表示;但表示的并不都是同分異構體,如淀 粉與纖維素。

16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發,其 成分都是蛋白質;但人造絲的成分是纖維素,人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。

化學實驗

1. 精密測量儀器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒);但溫度計的刻度在中間偏下。

2. 啟普發生器適宜于塊狀固體、液體、不加 熱制取氣體(如H2、H2S、CO2等);但制C2H2不能 用啟普發生器。

3. 制取Cl2、HCl、NO等氣體時,一般采用固 —固、固一液、液一液發生裝置制??;但制溴和硝 酸時,應采用曲頸甑。

4. 固體的切割一般應放在桌面上進行;但白 磷的切割要在水中進行。

5. 試劑瓶中藥品取出后,一般不允許放回試 劑瓶;但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應放回原瓶。

6. 實驗過程中的各種廢液及廢物均應放人指定的廢液缸或集中處理;但實驗中不小心 灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉,消除其毒性。

7.膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管 或有關容器內壁;但制Fe(0H)2白色沉淀時, 滴管伸入試管內。

8. 用水吸收易溶于水的氣體時,應將導管靠 近液面或接一倒扣漏斗,難溶氣態物質的吸收,可把將導管插人水中;但在制乙酸乙酯時,導管在 靠近飽和Na2CO3溶液的液面,而不能插人其中。

9. 在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一般先 腐蝕;但鋁鐵合金,因鋁表面有氧化膜的保護作用 而鐵先腐蝕。

10. 中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、 堿性、中性等各種氣體;但干燥氨氣不能選用無水 CaCl2。


相關推薦

立即報名




股票交易软件哪个好